Kiến thức hóa vô cơ xuất xắc hữu cơ cũng thường rất đa dạng. ước ao xử lý giỏi một bài tập hóa, bắt buộc nắm được phương trình hóa học. Do vậy, con kiến Guru gởi đến các em Từ điển phương trình hóa học hóa vô sinh 11 không thiếu thốn nhất.
Bạn đang xem: Chuỗi phản ứng hóa học vô cơ 11
Từ điển phương trình hóa học
I. Từ điển phương trình hóa học: Chương Sự điện li
Để thực hiện giỏi các phương trình chất hóa học ở chương sự năng lượng điện li, những em bắt buộc nắm được:
- làm phản ứng trung hòa (giữa axit cùng bazơ) chế tạo ra thành muối và nước.
- Điều khiếu nại để xảy ra phản ứng bàn bạc ion vào dung dịch hóa học điện li: sản phẩm tạo thành sau phản bội ứng phải có:
+ chất kết tủa.
+ chất khí.
+ hóa học điện li yếu đuối (H2O, CH3COOH,...).
- Bảng tính tan: Nắm được xem tan khi các ion kết hợp với nhau. Ví dụ:
+ một trong những kết tủa xuất xắc gặp: BaSO4, BaCO3, BaSO3, CaCO3, AgCl, PbS, FeS, Fe(OH)2, Fe(OH)3, ....
+ một trong những chất khí tuyệt gặp: CO2 (khi CO32- hoặc HCO3- kết hợp với H+), SO2 (khi SO32- hoặc HSO3- kết hợp với H+), H2S (khi S2- hoặc HS- kết phù hợp với H+),...
+ một số muối tan: muối bột của Na+, K+, NH4+, Li+, NO3-, CH3COO-,...
II. Trường đoản cú điển phương trình hóa học: Chương Nitơ – Photpho
1. Nitơ
N2 vừa bao gồm tính khử (khi tác dụng với kim loại và hiđro), vừa có tính thoái hóa (khi chức năng với oxi). Nitơ được điều chế trong phòng thí điểm từ muối bột amoni nitrit (NH4NO2).
2. Amoniac cùng muối amoni:
1.
2.(sản phẩm hình thành khói trắng, dùng làm nhận biết NH3)
Amoniac bao gồm tính khử táo bạo (do nguyên tố Nitơ gồm số oxi hoá -3 vào phân tử) và tất cả tính bazơ yếu
Muối amoni đều dễ bị phân hủy vày nhiệt, tùy vào cội axit tạo thành mà sản phẩm sinh ra sẽ khác nhau.
3. Axit nitric cùng muối nitrat:
Đối với các chất đã ở tầm mức oxi hóa cao nhất, HNO3 tất cả tính axit như HCl hay H2SO4 loãng. Ko kể ra, HNO3 còn tồn tại tính oxi hóa to gan (do yếu tắc N +5), đưa các chất lên tới mức oxi hóa tối đa của nó.
Sản phẩm khử của HNO3 chưa phải H2 nhưng là các thành phầm khử khác của Nitơ như: NO2 (nếu là HNO3 đặc), NO, N2O, N2, NH4NO3 (nếu là HNO3 loãng):
Các kim loại khi phản bội ứng với HNO3 đặc sản phẩm khử ra đời là NO2 (khí màu nâu đỏ), còn HNO3 loãng hình thành nhiều sản phẩm khử khác.
+ Đối với các kim một số loại trung bình, yếu đuối như Fe, Cu, Ag sản phẩm khử là NO (khí không màu, hóa nâu trong ko khí).
+ Đối với những kim loại khỏe mạnh như Al, Mg, Zn quanh đó NO còn tồn tại các sản phẩm khử không giống N2O, N2, NH4NO3.
+ Đối với các chất chưa đạt tới oxi hóa tối đa như FeO, Fe(NO3)2 sẽ sở hữu phản ứng lão hóa – khử cùng với HNO3 (NaNO3 và H2SO4 có vai trò như HNO3):
Ngoài chức năng với kim loại, HNO3 còn công dụng được với các phi kim (P, C, S,...) và những hợp chất khác.
Hỗn thích hợp HNO3 với HCl với tỉ lệ thành phần 1:3 (nước cường toan) vẫn hòa tung được các kim loại quý như Pt, Au.
Tất cả muối hạt nitrat phần lớn tan, có xảy ra phản ứng hội đàm ion trong hỗn hợp với các muối khác:
Ngoài ra, những muối nitrat đều có xảy ra bội phản ứng nhiệt phân. Thành phầm của phản ứng còn tùy thuộc vào gốc kim loại tạo thành.
+ sắt kẽm kim loại trước Mg: thành phầm là muối nitrit và khí O2:
+ kim loại từ Mg → Cu: sản phẩm sinh ra oxit tương ứng, khí NO2 cùng O2.
+ sắt kẽm kim loại sau Cu: sản phẩm là kim loại, khí NO2 và O2.
4. Photpho:
Photpho vừa bao gồm tính thoái hóa (khi chức năng với kim loại, xuống tới mức oxi hóa -3), có tính oxi hóa (khi chức năng với các chất có tính lão hóa như O2, Cl2, ... Số oxi hóa tăng lên +3, +5).
5. Axit photphoric và muối photphat:
Axit photphoric là axit cha nấc, có độ dũng mạnh trung bình.
Trong phòng thí nghiệm Axit photphoric được điều chế bằng cách cho P tính năng với HNO3 đặc:
Trong công nghiệp, Axit photphoric được pha chế từ quặng apatit hoặc quặng photphoric:
Muối photphat và nhận biết ion photphat bằng dung dịch AgNO3:
11.
6. Phân bón hóa học:
Từ điển phương trình hóa học
III. Từ bỏ điển phương trình hóa học: Chương Cacbon – Silic
1. Cacbon:
Cacbon vừa bao gồm tính oxi hóa, vừa bao gồm tính khử, nhưng mà tính khử đặc thù hơn.
2. Hợp hóa học của cacbon:
1.
2. ZnO + teo Zn + CO2
3.CuO + teo Cu + CO2
4. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
5. Teo + Cl2COCl2 (photgen)
6. CO2 + H2O H2CO3
7. CO2 + H2 co +H2O
8.
CO vừa bao gồm tính khử, vừa bao gồm tính oxi hóa.
CO2 là oxit axit, tất cả phản ứng với các kim các loại khi ở nhiệt độ cao bắt buộc không cần sử dụng CO2 để dập tắt những đám cháy Al, Mg, Zn, K. CO2 bội nghịch ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat và hiđrocacbonat.
9. FeCO3 FeO + CO2 (không tất cả O2)
10. 4FeCO3 2Fe2O3 + 4CO2 (có O2)
18. CO2 + CaO CaCO3 + H2O
19. 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
20. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
21. NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
22. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
23. 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
24. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
25. Na2CO3+ Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH
Muối cacbonat và hiđrocacbonat là muối bột của axit yếu. Muối bột cacbonat có môi trường xung quanh bazơ yếu.
3. Silic cùng hợp chất:
6. SiO2 +NaOHđặc lạnh Na2SiO3 + H2O
7. Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3
8. SiO2 + HF → SiF4↑ + 2H2O.
9. SiO2 + CaO CaSiO3
Silic là phi kim vận động hóa học hèn hơn C.
Silic đioxit là oxit axit, không tan vào nước, tính năng với hỗn hợp kiềm cùng oxit bazơ chế tạo ra muối silicat.
Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Tự Nối Mi Tại Nhà, Làm Thế Nào Để Tự Nối Mi An Toàn, Hiệu Quả?
Từ điển phương trình hóa học
Với các phương trình chất hóa học trên đây, kiến Guru muốn rằng để giúp đỡ ích các em xuyên suốt trong quá trình học tập.