Hóa đại cương vô cơ đại học

Phần 1 cuốn giáo trình "Hóa học đại cưng cửng và vô cơ" bởi PGS.TS.

Bạn đang xem: Hóa đại cương vô cơ đại học

Nguyễn Đăng Đức soạn cung cấp cho tất cả những người học những kiến thức: cấu tạo nguyên tử và khối hệ thống tuần hoàn những nguyên tố hóa học; kết cấu phân tử và link hóa học, những trạng thái tập hòa hợp của chất, nhiệt đụng học, thăng bằng hóa học, tốc độ phản ứng. Mời chúng ta cùng tham khảo.

c VÀ ĐÀO TẠO IÁI N G U Y Ê N N G U Y Ễ N Đ Ă N G ĐỨCG I Á O T R Ì N H H O A H Ọ C Đ Ạ I C Ư Ơ N G V A V Ò C O I /7 NHẢ XUẤT BAN ĐẠI HỌC QUÕC GIA HÀ NỘI I B Ộ GIÁO DỤC VÀ Đ À O TẠO ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN PGS. TS. NGUYỄN ĐÀNG ĐỨC G I Á O T R Ì N HH O A H Ọ C Đ Ạ I C Ư Ơ N G V À v ô c ơ DẠI HỌC THÁI NGUYỄN TRUNG TAM HỌC Ũ Ẹ U NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘISÁCH ĐƯỢC XUẤT BẢN BỞI sự TÀI TRỢ CỦA Dự ÁN GIÁO DỤC ĐẠI HỌC 2 MỤC LỤCLời nói đầu 7Chương 1. Cấu tạo nguyên tử và hệ thống tuần hoàn những nguyên tố hoa học tập 9 1.1. Nguyên tử và thành phần của nguyên tử 9 Ì .2. Câu tạo ra nguyên tử lo Ì .3. Định khí cụ tuần hoàn. Bàng hệ thống tuần hoàn những nguyên tố hoa học tập 20 câu hỏi và bài tập chương Ì 23Chương 2. C ấ u tạo phân tử và links hoa học 24 2. Ì. Quan niệm về độ âm điện của yếu tố 24 2.2. Những loại link theo quan lại điểm cổ điển 25 2.3. Tính chất của phân tử 28 2.4. Link hoa học tập theo cơ học tập lượng tử 32 câu hỏi và bài tập chương 2 42Chương 3. Các trạng thái tập thích hợp của chất 44 3.1. Tâm trạng khí 44 3.2. Tinh thần lỏng 46 3.3. Tinh thần rắn 48Chương 4. Nhiệt hễ học 51 4.1. Những khái niệm cơ bạn dạng 51 4.2. Nguyên lý thứ nhất của nhiệt đụng học 53 4.3. Hiệu ứng nhiệt của làm phản ứng hoa học tập 55 4.4. Cách tính hiệuứng nhiệt độ của làm phản ứng hoa học 57 4.5. Nguyên lý l i của nhiệt cồn học 61 4.6. Tích điện tự do, vậy đẳng nhiệt độ đẳng tích và gắng đẳng sức nóng đẳng áp 63 thắc mắc và bài tập chương 4 64Chương 5. Cân nặng bàng hoa học tập 67 5.1. Có mang về cân bàng hoa học tập 67 3 5.2. Những yếu tốảnh hường đến cân đối hoá học tập 71 5.3. Cách tính hằng số cân đối hoá học và nồng độ các chất 73 câu hỏi và bài tập chương 5 76Chương 6. Vận tốc phản ứng 77 6.1. Định nghĩa về vận tốc phảnứng 77 6.2. Các yếu tốảnh hường đến tốc độ phảnứng 80 6.3. Phản nghịch ứng dây chuyền. Phản nghịch ứng quang hoa 84 câu hỏi và bài bác tập chương 6 86Chương 7. Dung dịch 87 A. Dung dịch hóa học tan điện li cùng dung dịch chất tan không năng lượng điện li 87 7.1. Các định nghĩa 87 7.2. Dung dịch hóa học tan điện li 89 7.3. Nồng độ hỗn hợp 91 74 Axit bazơ 95 7.5. Tính pH trong số dung dịch 96 7.6. Tư tưởng về phức hóa học loi 7.7. Sự thúy phân trong hỗn hợp nước 105 7.8. Thuyết chất lượng điện li mạnh dạn ít chảy 107 7.9. Thuyết về chất lượng điện giải mạnh mẽ của Đebai - Hucken 110 7.10. Dung dịch phân tử (dung dịch những chất rã không năng lượng điện li).. 112 7.11. Những xô lệch của dung dịch năng lượng điện l i đối với dung dịch chất tan không điện li. Thông số Van Hấp 118 B. Dung dịch keo 120 7.12. Tư tưởng về dung dịch keo 120 7.13. Tính chất động học phân tò của hệ keo dán giấy 121 7.14. đặc điểm quang học của hệ keo dán 125 7.15. Hiện tượng bề mặt của khối hệ thống phân tán 127 7.16. Đặc tính mạng con người điện của hệ keo dán giấy ghét giữ 132 7.17. Độ bền chắc của hệ keo 136 câu hỏi và bài xích tập chương 7 137Chương 8. Bội nghịch ứng oxi hoa - khử. Loại điện 139 8.1. Có mang về bội nghịch ứng oxi hoa - khử 139 8.2. Cố gắng oxi hoa - khử. Chiều của phản bội ứng oxi hoa - khư 140 8.3. Hằng số cân bằng của phàn ứng oxi hoa - khử 147 8.4. Sạc pin vàắc-quy 1494 8.5. Sự năng lượng điện phân 153 8.6. Sự ăn mòn sắt kẽm kim loại 155 thắc mắc và bài bác tạp chương 8 156Chương 9. Hoá học các nguyên tố chúng ta s và họ phường 158 9.Ì. Hiđro - Oxi - Nước - Hiđropeoxit 158 9.2. Các kim loại kiềm 163 9.3. Các kim nhiều loại kiềm thổ 164 9.4. Những nguyên tố đội IIIA 166 9.5. Những kim một số loại nhóm IVA 167 9.6. Các phi kim nhóm IVA 169 9.7. Các phi kim nhóm VA 172 9.8. Những phi kim nhóm VÍA 177 9.9. Những halogen đội VUA 181 thắc mắc và bài tập chương 9 183Chương 10. Những nguyên tố chúng ta d 185 10. Ì. Những đặc điểm chung của những kim các loại họ d 185 10.2. Các nguyên tố phân team crom 189 10.3. Các nguyên tố phân đội mangan 191 10.4. Các nguyên tố phán team coban 193 10.5. Các nguyên tố phân team đồng 197 10.6. Các nguyên tố phân nhóm phụ team kẽm 199 thắc mắc và bài tập chương 10 201Tài liệu xem thêm 203 5DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TÁT AO Obitan nguyên tử BSCNN Bội số chung nhỏ dại nhất CBHH thăng bằng hoa học ĐAĐ Độ âm điện ĐKM Đất không mặn HSCB Hằng số thăng bằng Kĩ chuyên môn MO Obitan phân tử NĐH Nhiệt cồn học QĐTH đưa ra quyết định thế hiệu s Độ tan TTCB Trạng thái cân đối HTTH hệ thống tuần hoàn L Ờ I NÓI Đ À U Hoa học là 1 trong những khoa học chủ quyền nghiên cứu giúp các quá trình chuyếnhoa cùa những chất bao gồm kèm theo sự đổi khác thành phần và cấu trúc, thậmchỉ cả các quy trình chuyển hoa cho nhau giữa dạng này cùng dạng kháccủa các hoạt động vật chất. Do vậy, đối tượng chỉnh của hoa học tập làcác chất và các quả trình đưa hoa của chúng. Nhằm mục tiêu giúp mang đến sinh viên các ngành không siêng hoa như: toán tin,vật lý, công nghệ môi trường, cn sinh, công nghệ sinh, địa lý, nhắc cảsinh viên ngành y, dược, khối nông lâm ngư nghiệp... Có căn cơ kiếnthức về hoa học để học các môn tiếp sau như hoa hữu cơ với hoa phântích công ty chúng tôi biên biên soạn cuốn giáo trình Hoa Đại cương và Vô cơ tất cả 3tín chỉ (tương đương 4 đơn vị học trình trước đây). • Phần hoa Đại cương với thời lượng 35 máu gồm những vấn đề chínhsau đây: - kết cấu nguyên tử cùng bảng hệ thống tuần hoàn những nguyên tố hoa học. - cấu trúc phân tử và link hoa học. - Nhiệt đụng lực học của các quá trình hoa học. - cân bằng hoa học. - tốc độ phản ứng hoa học. - Dung dịch với các quá trình xảy ra vào dung dịch. - làm phản ứng hoa học và mẫu điện. • Phần hoa vô cơ với thời lượng vây cánh tiết gồm: các nguyên tó chúng ta ỉ,các yếu tố họ p. Và các nguyên tổ chúng ta ả. Cách bố trí theo bọn họ này sẽgiúp mang đến sinh viên cầm cố một cách hệ thống các nguyên tố với dễ liên tưởnglại phần kỹ năng về cẩu chế tác nguyên tự trước đây. 7 Với thời hạn có hạn, chúng tôi chi giới thiệu cho sinh viên nhữngkiến thức cốt yếu cơ phiên bản nhất cùa hoa đại cương vù vô cơ. Mặc dù nhiênkhông chũm tránh ngoài thiểu sót, mong được sự đóng góp của các đôngnghiệp với sinh viên.Tác giả8 Chương 1CÁU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUÂN HOÀN C Á C NGUYÊN T Ố HOA HỌC1.1 NGUYÊN TỬ VÀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬTừ thời cổ xưa, định nghĩa nguyên tử được bất đồng quan điểm bởi những nhàkhoa học. Mãi sau đây người ta mới thống độc nhất phát biểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ tuổi nhất không phân chia được với cũng khôngnhìn thấy được cơ mà lại đặc trưng cho đặc điểm lý, hoa học tập của nguyên tố. Ví dụ, kể tới nguyên tử hiđro (kí hiệu là chữ H) thì ta hiểu được nólà chất khí nhẹ, ko màu, không mùi với không vị. Nguyên tử hiđromới sinh rất có thể khử được một số trong những oxit kim loại về kim loại... Nói đến nguyên từ fe (kí hiệu là Fe) thì fan ta gồm ngay được tưduy: nó là hóa học rắn, siêu cứng, rất có thể dát mỏng, kéo thành sợi ở nhiệt độ độtrên 1000°c với cũng có thể đúc thành khuôn... Cùng nếu nhằm lâu ngoàikhông khí bao gồm hoi nước sẽ ảnh hưởng ăn mòn bời oxi ko khí với nước bởi tạothành họp hóa học Fe2Ơ3.xH20... Tuy đơn giản dễ dàng như cố kỉnh mà cũng có tương đối nhiều thuyết bất đồng quan điểm về thànhphần của nguyên tử. Sau này, cùng với sự phát triển của khoa học, bởi phântích Rơnghen (tia X) tín đồ ta đang đi tới thống độc nhất vô nhị thành phần cùanguyên tử cũng nhu dáng vẻ kích thước của nó. Nguyên tử có hai phần chính là hạt nhân nguyên từ với lớp vò ngoàilà elecứon.1.1.1 phân tử nhân nguyên tử Ta có thể lấy nguyên tử hiđro có tác dụng ví dụ, nó bao gồm hai loại hạt cơ bảnlà proton cùng nơtron:9 - Proton (p): Đây là thành phần bao gồm cùa hạt nhân nguyên tử cùng cũnglà loại hạt sản xuất nên khối lượng nguyên tử, bao gồm khôi lượng m = 1,0078 đvCvà năng lượng điện z = +1. Bởi vì đó, kí hiệu đến proton là Ịp. - Nơtron (n): Nó có khối lượng m = 1,00894 đvC và có điện tíchz = 0, do đó kí hiệu đến nơtron là Ị,n. Nhân nguyên tử còn gọi là nucleon. Ví như ta gọi A là số khối của nguyên tử thì A = Ip + I n = Z+N Tổng điện tích hạt nhân (Z) của nguyên tử bởi tổng số proton cótrong hạt nhân. Phân tử nhân nguyên tử gồm đường lánh bởi l o - l o m, - 1 3 - 1 2 ọcòn size trung bình của nguyên tử là 10 m.1.1.2 Electron Một electron có cân nặng m = 9,1096.lo g và mang điện tích -28bàng Ì,602.lo culong tốt bàng - 1 . Nguyên tử luôn ờ tinh thần trung -19hoa năng lượng điện tích bắt buộc nhân nguyên tử có bao nhiêu proton thì vỏ elecừonxung xung quanh nhân cũng có thể có bấy nhiêu elecừon, có thể nói số electronxung quanh phân tử nhân bằng điện tích z (hay sổ máy tự của nguyên tố) Proton là loại hạt tích điện dương ở ờ thân nguyên từ, cònelectron là một số loại hạt tích điện âm nằm ngoại trừ nhân. Ta đề nghị xét cấu tạo củanguyên từ do nó" tương quan đến tính chất vật lý chất hóa học của nguyên tử.1.2 CÁU TẠO NGUYÊN TỬ1.2.1 kết cấu nguyên tử theo cơ học cổ điển Từ khi có khái niệm nguyên tử thành lập đã có rất nhiều nhà đồ lí cổ điểnvà hiện đại đưa ra quan niệm về nguyên tử. Năm 1911, E. Rơzefo (E. Rutheríòrd, 1871 - 1937 là nhà đồ língười Anh) đưa ra kết cấu nguyên tử: Nguyên tử gồm tất cả hạt nhân làm việc giữavà các elecừon hoạt động xung quanh hạt nhân như những hành tinhchuyển động xung quanh mặt trời. Mặc dù nhiên, theo thuyết điện cồn lục10học thi một phân tử nhân mang điện như electron lúc quay bao phủ hạtnhân vẫn phát ra năng lượng dưới dạng sự phản xạ và elecừon thường xuyên bị mấtnăng lượng và vận tốc sẽ giảm dần, sau cùng bị hút vào hạt nhân vànguyên tử tự trở thành mất. Năm 1913, N.Bo (N.Bohr, nhà thứ lí người Đan Mạch, 1885 - 1962)đã có thuyết new về nguyên tử. Theo thuyết này ông vẫn xác định mẫucủa Rơzơfo là đúng và chuyển thêm 3 định đề chi tiết hơn: - Electron chỉ vận động trên phần đông quỹ đạo tuyệt nhất định call lànhững quy trình "được phép" cơ mà electron không bị mất năng lượng. - Khi dancing từ quy trình này sang tiến trình khác, electron đã hấp thụhoặc phân phát xạ năng lượng, hiệu của nhị mức là: AE = E | - E = h v 2r (1.1) - khi quay theo tiến trình "được phép", elecừon có mômen rượu cồn hlương là mót số nguyên lần của — (h là hằng số Plank). 2n Thuyết của Bo không những chứng tỏ được sự trường tồn vĩnh viễncùa nguyên tử mà lại còn phân tích và lý giải được sự sinh ra của quang phổ vạchvà tính được bán kính của nguyên tử hiđro mặc dù nhiên, thuyết Bo không chứng tỏ được một hiện tượng lạ thựctế là tại hầu như điểm bao phủ hạt nhân nguyên tử bạn ta vẫn tìm đượcxác suất phát hiện elecừon tới 90%, có cách gọi khác là mây electron, bời vì chưng từ "quỹđạo" của Bo chi mang ý nghĩa chất đường nét chứ không che phủ mộtkhông gian nào cả. Môn cơ học tập lượng tử ra đời đã giải quyết cấu trúc lớpvỏ electron của nguyên tử một phương pháp khoa học với thấu đáo.1.2.2 cấu trúc nguyên tử theo cơ học lượng tử1.22.1 cơ sở toán lí nghiên cứu và phân tích cầu trúc nguyên tử à) T máu lượng tử về tia nắng Thuyết lượng tử về ánh nắng đã minh chứng được rằng ánh sáng lànhững bức xạ năng lượng, nó bao gồm những lượng tử hiếm hoi gọi làphoton. Từng photon có một năng lượng: E = hv (1.2) lí ví như mỗi photon có cân nặng là m, vận tốc là c thì theo định luậttương hỗ giữa cân nặng và năng lượng của Anhslanh (Einstein) ta cóthể viết: 2 £ = hv = me . C 2 , h h . - = m(T-> A. = — (1.3) X. M.ctrong đó: h là hằng số Plank, h = 6,6256.lo -34 J.s. B) Hệ thức Đơbrơi (Debreglie) Năm 1924 nhà thiết bị lí học bạn Pháp là Đơbrơi sẽ mờ rộng bản chấtsóng hạt cho các hạt vật hóa học nói phổ biến và những electron nói riêng: nếumỗi hạt có cân nặng là m và vận động với tốc độ là V thì nó sẽtruyền theo sóng đặc thù có độ dài sóng cho vì chưng hệ thức:x = — (1.4) m.c . C) Hệ thức bất định Heisenberg Ngoài thực chất sóng hạt, những hạt vi mô còn có một đặc điểm nữa là:không thể xác định đúng đắn toa độ và gia tốc của electron (của vi hạt).Do đó, giữa toa độ (vị trí) và gia tốc của bọn chúng có quan hệ với nhauqua hệ thức sau:VAv >- (1.5) x mtrong đó: - ầ x là sai số của phép đo toa độ; - A v là không nên số của phép đo thành phần gia tốc hạt theo phương x; x - m là cân nặng của hạt; - h là hằng số Plank. Do các hạt vi tế bào có đặc thù lưỡng tính sóng hạt cần trong việcnghiên cứu cùng mô tả vận động của các hạt vi mô ko thể dùng cơhọc cô điên mà đề xuất dùng cơ học lượng tử. Tự (1.5) ta thấy có mang đường đường nét về quỹ đạo không hề chínhxác và đầy đủ, cơ mà phải sửa chữa bằng hình ảnh khác là mây electron mới12chính xác. Để đặc thù cho tâm lý electron, ta bắt buộc dùng hàm sóngmới bao hàm ý nghĩa không gian của nó.1.2.2.2 Hàm sóng và các nghiệm đưa sử tại một trạng thái năng lượng xác định E nào đó cùa nguyêntử, electron sẽ truyền theo sóng tất cả độ lâu năm sóng cho do hệ thứcĐơbơrơi, hàm sóng *F (pơsi) biểu hiện trạng thái vận động của electrontại một địa chỉ (x, y, z) nào kia ở một thời điểm nào này được biểu diễn bằngtích của nhị thừa số: quá số đầu tiên là hàm số của riêng biệt toa độ khônggian với thừa số thứ hai là hàm số của thời gian: T(x,y,z,t) = T(x,y,z).f(t) (1.6) dựa vào hệ thức Đơbrơi, 1926 Srođingơ (Schrodinge, nhà thiết bị língười Áo, 1887 - 1961) đã chỉ dẫn phương trình sóng: = ÉT (1.7) h 2hay ( — ^ - V + V)4 = ET / (1.8) 871 mtrong đó: a F ổ y õv 2v 2 2x , ; v = — - + • — — + — - là toán tử Laplace, là tông những đạo hàm õx õy õz riêng bậc hai của hàm T theo X, y, z; V là rứa năng cùa hạt; E là năng lượng toàn phần cùa hạt. Phương trình (1.7), (1.8) được coi như như nguyên lí cơ phiên bản cùa cơ họclượng tử xét cấu trúc vỏ electron của nguyên tử. Lúc giải phương trình vào trường hợp tổng quát cho nhiều loại nguyên tửmột electron giao diện hiđro bạn ta thấy mỗi nghiệm số bắt buộc được sệt trưngbằng 4 con số kí hiệu là n, Ì, mi, m với được gọi là các số lượng tử. S1.2.2.3 Ỷ nghĩa của những số lượng tử a) số lượng tử chinh n, nhận những giá trị 1,2,3,..., teo vànquyếtđịnhnăng lượng En của electron trong nguyên từ: 13 En = 4 * ^ 0.9)trong đó: n là con số tử chính; m là cân nặng của electron; z là số đồ vật tự của nguyên lô; So là sản phẩm số năng lượng điện môi của chân không; e là điện tích của electron. Đối cùng với nguyên tử H (Z = 1), ta có: Ì mZ e 2 4 n . E 1 9 a n = — Ĩ * T T ( ) n 2 2 Ì 8e*h nếu như biểu diễn ra eV ta tất cả công thức: E =±M(eV) n (1.9b) n từ (Ì .9) ta suy ra các hệ quả sau: - bởi vì n là hồ hết số nguyên nên năng lượng của elecứon trong nguyêntử chi rất có thể nhận những giá trị loại gián đoạn, ứng cùng với mỗi cực hiếm n ta tất cả mộtmức năng lượng. Khi n càng lòn thì quý hiếm En càng béo (càng gần mang đến 0)và hiệu giữa hai mức năng lượng liên tiếp càng nhỏ. Bạn ta kí hiệu: Lớp n = Ì 2 3 4 5 6 7... Nút E „ = K L M N 0 p. Q... - thông thường elecữonở ứạng thái mức tích điện thấp (En), khi đónguyên tử ờ ừạng thái cơ bản. Khi cung ứng năng lượng mang đến elecừon(bằng phương pháp chiếu sáng, phóng điện, đun nóng) thì electron nhận thêmnăng lượng và chuyển lên tới mức cao hem ( E ) , nguyên tử ờ ứạng thái kích nthích ( E ) . Tuy nhiên, ừạng thái kích ưng ý kém bền, bỏ ra tồn trên ữong nthời gian hết sức ngắn (cỡ phần ngàn giây), kế tiếp elecừon lại chuyển vềtrạng thái E . Do đó: n AE = E " „ - E n (1.10) - con số từ chính đặc trưng cho mức năng lượng, đến lớp elecưon.14 b) số lượng tử phụ ỉ, nhận những giá trịO, 1,2,... , 0 - 1 .Số lượng tử phụ đặc thù cho mômen cồn lượng của electron còngọi là mômen đụng lượng obitan, nó được xem bằng công thức: M = pa r = m V Ả r (1.11) vệt Abiểu diễn bằng phép lập tích có hướng hay vectơ của nhị -> ->vectơ là p. Và r . Hình 1.1. Hình dạng những đám mây electron M là 1 trong những đại lượng vectơ cần để xác minh được nó ta phải: 15 hoặc xác minh độ to I M I , phương, chiều cùa I M I : (1.12) 2n - hoặc khẳng định cả bố thành phần (hình chiếu) cùa M : M , My, M . X z mặc dù nhiên, cơ học lượng từ cho thấy đối với electron gửi độngtrong nguyên tử ko thể xác định được không thiếu cả bố thành phần quánh ->trưng của M mà chỉ bao gồm thế xác định được 2 trong 3 nguyên tố đó. -»Người ta khẳng định độ béo M với một hình chiếu M . Z con số tử phụ còn đặc thù cho ngoài mặt của đám mây electron(hình 1.1): / = 0 ứng cùng với đám mây s có bề ngoài cầu; / = Ì ứng với đám mây phường có kiểu dáng quả tạ đôi; 1 = 2 ứng với đám mây d có làm ra hoa thị. C) Sổ lượng tử lừ mi, nhận những giá trị: - Ì -> + Ì, đề cập cà giá trị 0. Ỷ nghĩa: đặc trưng cho hướng có tỷ lệ bất gặp mặt electron lớn số 1 ->ưong ko gian; cho hình chiêu của mômen hễ lượng obitan ( M )trên trục z Mz = m — (1.13) 271 Ì ả) sổ lượng từspin, dấn giá trị: m = + - với m = —- s sSố lượng tử spin đặc trưng cho mômen cồn lượng riêng biệt của electron(còn gọi là mômen rượu cồn lượng nội tại tốt là mômen rượu cồn lượng spin): h |M.|=Vs(s + l)x-B- (1.14) 271 Qua quý giá của m cho thấy ừong một obitan chỉ vĩnh cửu 2 electron bao gồm sspin trái lốt nhau.1.2.2.4 Cẩu trúc lớp vỏ nhiều electron à) phương pháp gần chuẩn cho nguyền tử tất cả một electron việc về nguyên tử những electron ừờ nên tinh vi hơn nhiều sovới việc nguyên tử một electron. Lúc đó mỗi electron ko nhữngchỉ chịu lực hút vào nhân ngoài ra chịu lực đẩy lẫn nhau giữa các electron,vì vậy tích điện electron trong trường hợp này không những phụ thuộcvào con số tử n ngoại giả cả / nữa. Xét trường thích hợp nguyên tử heli tất cả 2 electron.

Xem thêm: Thay Màn Hình Samsung Note 2, N7100, I317, T889, Sc, Thay Màn Hình Samsung Note 2

Bây giờ coi phân tử nhânnhư đứng yên, gọi khoảng cách của 2 electron đến ĩ hạt nhân là ĩ> với Ĩ2;khoảng giải pháp giữa 2 electron là Ĩ12. Ráng năng của hệ bằng tổng thế năng của hai elecừon: Ít1 v = - (1.15) 4jie ii 0 4ne r 0 2 4ne r0 12 Động năng của hệ bởi trung bình cộng đụng năng của nhị electron: mvr mvÌ E„ = +• (1.16) 2 2 khi đó toán tử Hamiltơn so với nguyên tử heli: 2 _2_J_ fì~(V V )- 1+ 2 e 8nV 4ĩte„ , i r h x ĩJ Phương trình Sơrôđingơ có dạng: < H ( 1 ) + H ( 2 ) > T ( 1 2 ) = EỸ(1,2) ) (1.17) 17 ĐAI HÓC THÁI NGUYÊN TRUNG TAM HÓC LIÊU Từđótađặt:4"u=(p x(p {1) (2)trong đó 9(1) =