Phần hoá cơ học luôn luôn là phần gây trở ngại tuyệt nhất cho các em trong việc hiểu với ghi ghi nhớ kỹ năng và kiến thức. Vì vắt Kiến Guru vẫn biên soạn bài bác Tổng thích hợp định hướng hoá hữu cơ một phương pháp không hề thiếu, dễ nhớ tuyệt nhất về hiđrocacbon để cung cấp những em.
Bạn đang xem: Tóm tắt hóa hữu cơ 11
I. Tổng phù hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ: Đại cương hoá hữu cơ
1. Điểm lưu ý, phân loại:
- Định nghĩa: Hợp hóa học cơ học là phù hợp hóa học của cacbon trừ các vừa lòng chất dễ dàng như CO, CO2, các muối cacbonat, các hợp chất xianua.
- Đặc điểm:
+ Phải tất cả cacbon, thường sẽ có hiđro, tuyệt gặp mặt oxi và nitơ, sau đó mang lại những halogene, lưu huỳnh, photpho...
+ Liên kết hoá học tập công ty yếu: cộng hoá trị.
+ Dễ bay hơi, kỉm bền nhiệt, dễ cháy hơn các hòa hợp chất vô cơ.
+ Các bội nghịch ứng hay diễn ra chậm trễ với ko trọn vẹn, không tuân theo 1 hướng nhất định.
+ Số lượng các đúng theo chất cơ học khoảng chừng 10 triệu chất, so với các hóa học vô cơ chỉ có tầm khoảng 100.000 chất.
- Phân loại:
+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ gồm liên kết đơn)
hiđrocacbon ko no (bao gồm cả liên kết đơn cùng các link song, ba)
hiđrocacbon thơm (vào phân tử tất cả vòng benzen).
+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete
dẫn xuất halogen
anđehit – xeton
axit, este,...
- Thành phần nguyên tố với công thức phân tử:
+ Công thức bao quát (CTTQ): cho biết yếu tắc định tính những ngulặng tố.
Ví dụ: CxHyOz cho biết thêm hóa học hữu cơ đó mang lại đựng ba nguim tố C, H và O.
+ Công thức dễ dàng và đơn giản tuyệt nhất (CTĐGN): cho thấy phần trăm về số lượng những nguim tử trong phân tử.
Ví dụ: CH2O tức thị vào phân tử, tỉ lệ thành phần C : H : O = 1: 2 :1.
+ Công thức phân tử (CTPT): cho thấy số lượng nguyên tử của mỗi ngulặng tố vào phân tử.
Ví dụ: Với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n Lúc n = 2 ta tất cả C2H4O2.
Để xác định được công thức phân tử nên biết nguyên tố các ngulặng tố cùng trọng lượng mol phân tử của chính nó.
- Phân tích định tính và định lượng những nguyên ổn tố:
Tổng thích hợp định hướng hoá hữu cơ
Tổng đúng theo định hướng hoá hữu cơ
- Xác định khối lượng mol phân tử:
+ Dựa vào tỉ khối hận so với không khí hoặc so với H2:
MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2
+ Các chất khó, hoặc không mờ hơi: xác định bằng cách thức nghiệm giá buốt giỏi nghiệm sôi.
2. Cấu tạo thành phân tử hợp hóa học hữu cơ
- Công thức cấu tạo:
Tổng phù hợp lý thuyết hoá hữu cơ
- Tngày tiết cấu trúc hoá học:
+ Trong phân tử hóa học hữu cơ, những nguyên ổn tử liên kết với nhau theo như đúng hoá trị và theo một vật dụng từ bỏ nhất thiết. Thứ đọng trường đoản cú link này được hotline là cấu tạo hoá học tập.
Sự thay đổi lắp thêm từ trường đoản cú liên kết kia sẽ tạo ra chất mới.
+ Trong phân tử chất cơ học, cacbon có hoá trị 4. Những nguim tử cacbon kết hợp với các nguim tử của các nguyên tố cùng kết hợp thẳng với nhau chế tác thành mọi mạch cacbon khác biệt (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).
+ Tính hóa học của các chất phụ thuộc vào yếu tố phân tử (thực chất với số lượng các nguyên ổn tử) và kết cấu hoá học (thiết bị trường đoản cú link của các nguyên ổn tử).
3. Đồng đẳng và đồng phân
- Đồng đẳng: những hóa học có đặc điểm hoá học tập tựa như nhau tuy nhiên hơn kém nhẹm nhau một hoặc các nhóm -CH2.
Ví dụ: merã CH4, erã C2H6, propan C3H8 là các hóa học đồng đẳng của nhau.
- Đồng phân: các chất có thuộc cách làm phân tử cơ mà khác về cấu tạo hoá học tập.
Ví dụ: Cùng bí quyết là C2H6O, gồm 2 bí quyết cấu trúc là:
CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) cùng CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).
4. Liên kết hoá học trong thích hợp hóa học hữu cơ
- Các hóa học hữu cơ rất có thể tất cả những link solo, link đôi xuất xắc link tía.
- Liên kết hiđro là loại links yếu ớt, tạo nên thân ngulặng tử hiđro linh động và ngulặng tử gồm độ âm năng lượng điện cao. Loại links này tác động to đến độ tan trong nước, mang đến nhiệt độ sôi, ánh sáng nóng chảy của khá nhiều hóa học.
5. Phản ứng hoá hữu cơ:
II. Tổng thích hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ: Hiđrocacbon
Hiđrocacbon là gần như hòa hợp chất hữu cơ tất cả hai nguyên tố là cacbon cùng hiđro.
1. Ankan:
- Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).
Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....
- Đồng phân: chỉ bao gồm đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).
Cách viết đồng phân:
+ Viết mạch C thẳng. Ta được 1 đồng phân mạch trực tiếp.
+ Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng nhằm đính thêm C vào nhánh. Lúc số C có tác dụng nhánh thông qua số C mạch thiết yếu thì ngừng.
+ Điền H để sở hữu đồng phân hoàn hảo.
- Công thức tính nhanh: 3
- gọi tên:
+ Chọn mạch chính: là mạch dài tuyệt nhất, các nhánh duy nhất.
+ Đánh số: từ bỏ phía C ngay sát nhánh nhất.
+ Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chính + an.
Tổng vừa lòng lý thuyết hoá hữu cơ
- Tính hóa học đồ lí:
+ Nhẹ hơn nước, phần đông không chảy trong nước, rã những trong dung môi hữu cơ.
+ C1 → C4 là khí, các ankan tiếp sau là lỏng, C18 trở đi là rắn.
- Đặc điểm: Chỉ tất cả những liên kết đối chọi.
- Tính chất hoá học:
+ Phản ứng đặc thù của ankan là phản ứng cố gắng.
Nguyên tử C trong ankan bị sửa chữa thay thế vị nguim tố halogene Lúc phát sáng hoặc đun cho nóng cùng ưu tiên cầm cố vào H ngơi nghỉ C bậc cao.
+ Phản ứng tách: Dưới ánh nắng mặt trời và xúc tác thích hợp, ankan bao gồm phân tử kăn năn nhỏ bị tách thành những anken khớp ứng.
+ Phản ứng đốt cháy:
+ Trong công nghiệp: bác chứa phân đoạn khí đốt, ta nhận được ankan.
- Ứng dụng:
Tổng hòa hợp triết lý hoá hữu cơ
2. Anken:
- Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát CnH2n ( n ≥ 2).
- Đồng phân: Anken gồm đồng phân cấu trúc (mạch C và địa điểm nối đôi) cùng đồng phân hình học.
+ Đồng phân cấu tạo:
Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để đặt liên kết đôi. Ta được các đồng phân mạch thẳng.
Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn thêm C nhánh cùng nối song, bình chọn hoá trị C. khi số C có tác dụng nhánh ngay số C mạch chính thì ngừng.
Điền H để sở hữu đồng phân hoàn hảo.
khi 2 đội nạm của nguim tử C với nối song không giống nhau thì sẽ xuất hiện thêm đồng phân hình học. Nếu các nhóm cầm cố ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) có phân tử kăn năn lớn hơn ở về cùng bên cùng với nối song vẫn là dạng cis, khác phía là dạng trans.
- Danh pháp:
+ Chọn mạch chính: là mạch nhiều năm tuyệt nhất, chứa nối song, các nhánh tuyệt nhất.
+ Đánh số: từ bỏ phía sát nối đôi nhất.
+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu – số chỉ địa điểm nối đôi – en.
Tổng vừa lòng kim chỉ nan hoá hữu cơ
- Điểm sáng cấu tạo: Phân tử tất cả một liên kết đôi, trong các số đó tất cả một liên kết π và một links σ.
- Tính chất vật dụng lí:
+ Nhẹ hơn nước, ko tung trong nước.
+ C2 → C4 là khí, C5 trsống đi là lỏng hoặc rắn.
+ lúc M tăng, nhiệt độ nóng tan, nhiệt độ sôi với khối lượng riêng biệt tăng vọt.
- Tính chất hoá học tập của anken:
+ Phản ứng đặc là bội phản ứng cộng (vày gồm liên kết π kém bền, dễ dẫn đến phá huỷ):
Anken cộng H2 xuất hiện ankan tương ứng; cộng với halogene hay thích hợp hóa học halogen sinh ra dẫn xuất halogen; cùng cùng với nước hình thành ancol khớp ứng.
Quy tắc Macconhicop: lúc cộng vừa lòng hóa học ko đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã nhập vào C bậc thấp, còn X ưu tiên đã tích hợp C bậc cao.
+ Phản ứng trùng hợp:
- Điều chế:
- Ứng dụng:
Tổng vừa lòng định hướng hoá hữu cơ
Ankađien
- Ankađien là hiddrocacbon mạch hở, trong phân tử tất cả 2 nối đôi.
- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)
- Phân loại: Ankađien gồm 2 nối đôi tiếp tục nhau, ankađien gồm 2 nối đôi bí quyết một nối 1-1 (ankađien phối hợp, vận dụng các nhất), ankađien gồm 2 nối song phương pháp nhau các nối song....
- Tính hóa học hoá học: Ankađien có đặc điểm hoá học tựa như anken.
4. Ankin:
Ankin là phần đông hiđrocacbon mạch hsống, vào phân tử cất một nối tía.
- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).
- Đồng phân: Ankin có đồng phân mạch C cùng đồng phân vị trí nối tía, không tồn tại đồng phân hình học.
Cách viết đồng phân:
+ Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng của mạch C để tại vị liên kết tía. Ta được đồng phân mạch thẳng.
+ Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng để lắp C nhánh với nối cha, khám nghiệm hoá trị C. Lúc số C có tác dụng nhánh ngay số C mạch chính thì giới hạn.
+ Điền H để có đồng phân hoàn hảo.
- Danh pháp:
gọi tên:
+ Chọn mạch chính: là mạch dài độc nhất, cất nối tía, các nhánh duy nhất.
+ Đánh số: từ bỏ phía ngay gần nối bố tuyệt nhất.
+ Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – Tên nhánh + Tên mạch bao gồm – số chỉ vị trí nối tía – in.
Tổng hòa hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ
- Tên thông thường:
- Tính chất hoá học: Ankin tham gia phản nghịch ứng cùng, trùng đúng theo và những ank-1-in tyêu thích gia phản nghịch ứng cố kỉnh.
- Ứng dụng:
Tổng hòa hợp lý thuyết hoá hữu cơ
5. Dãy đồng đẳng benzen
- Đồng đẳng benzen là số đông hiđrocacbon thơm, vào phân tử chứa một vòng benzen.
- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).
- Công thức tính đồng phân:
- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen gồm đồng phân về địa điểm team ankyl trên vòng và cấu trúc mạch C của nhánh.
+ Vòng benzen là mạch chủ yếu.
+ 6 địa chỉ C trên vòng đó là 6 địa điểm để lắp nhánh.
+ Nếu số C của nhánh từ 3 trlàm việc lên sẽ có đồng phân cấu trúc mạch C của nhánh.
- Tên gọi: Tên team ankyl + benzen.
+ Đánh số làm thế nào cho chỉ số nhánh nhỏ duy nhất.
+ Nếu 2 team nắm ở vị trí 1,2 với nhau, ta hotline là ortho- (o-).
+ Nếu 2 team nắm ở đoạn 1,3 với nhau, ta Hotline là meta- (m-).
+ Nếu 2 nhóm núm ở trong phần 1,4 với nhau, ta call là para- (p-).
Tổng đúng theo định hướng hoá hữu cơ
- Điểm lưu ý cấu tạo: Vòng benzen bền theo thời gian vững bởi bao gồm 3 liên kết đối chọi xen kẹt 3 links song.
Xem thêm: Tin Đồn Hẹn Hò Của Aom Sucharat Manaying Hẹn Hò, Hóng Hớt Showbiz
- Tính hóa học hoá học:
- Ứng dụng:
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ
Mong rằng cùng với phần Tổng đúng theo lý thuyết hoá cơ học về hiđrocacbon trên trên đây để giúp các em nắm rõ kỹ năng và kiến thức hoá hữu cơ với sẵn sàng xuất sắc để học hồ hết chương tiếp theo sau.